Question

5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）與適量H₂O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ熱量C（S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l）放出622kJ熱量．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變．

解答 解：（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
故答案為：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能與$\frac{1}{2}$molO₂（g）放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C （S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ•mol^-1，故答案為：C（S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol；
（5）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（6）1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．