在pH=0或pH=14的水溶液中,都能大量共存的離子組是

A.Cu2+  Na+  Mg2+  NO3-   B.K+  Cl-  Br-  SO42-

    C.SO32-  Na+  K+  AlO2-                    D.HPO42-  NH4+   Ag+    NO3

B


解析:

Cu2、Mg2+、NH4、Ag+不能在堿性溶液中存在,SO32-、A1O2、HPO42-不能在酸性溶液中存在

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:江西省南昌三中2011屆高三第六次月考化學試題 題型:058

pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3.已知H2CO3溶液中存在的化學平衡為:CO2+H2OH2CO3H++HCO32H++CO32-.下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖.請回答下列問題:

(1)在pH=0~4時,H2CO3溶液中主要存在的離子為:________;在pH=12時,H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為:________;

(2)pH<5時,溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是________;

(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化不大,其原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a;X、Y位于同一族,它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題:

(1)X元素位于周期表中第__________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中,氧化性最弱的是_____________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y2Z2,分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y2Z2的電子式為_____________。

(4)a溶液的pH_____________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋為_____________,若在a溶液中加入少量鎂粉,可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(5)取pH=0的W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液100.0 mL于某容器中,加入0.90 g Cu、Ag合金樣品,充分反應(yīng)后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下),反應(yīng)后容器中溶液的c(H+)=0.72 mol·L-1反應(yīng)后溶液體積不變。

若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求算x、y的值,可列出下列計算式:

Ⅰ.64x+108y=0.90,該計算式是依據(jù)________________________關(guān)系列出的;

Ⅱ.2x+y=1 mol·L -1×0.1 L-(0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1),該計算式依據(jù)的是_____________守恒。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨,⑧氨水,請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)

                                       。

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)

                                       。

(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是                     

                              。

(4)已知t℃,KW=1×1013,則t℃(填“>”或“<”或“=”)         25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=             。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年上江西省高二上學期第一次段考化學試卷 題型:選擇題

(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨,⑧氨水,請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)

                                       

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)

                                        。

(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是                     

                                。

(4)已知t℃,KW=1×1013,則t℃(填“>”或“<”或“=”)          25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=             

 

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科目:高中化學 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素,A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品,A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水;D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準;E元素能形成多種同素異形體,其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體;F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答:

(1)A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑,將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上,可觀察到現(xiàn)象是                                              ,原因是                                                                        。

(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極,鉑網(wǎng)為正極,空氣做氧化劑,海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                               ,電池總反應(yīng)的化學方程式為                                        。

(3)C的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: ____________________________________。

(4)在1 L的密閉容器中,充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g),于850℃時進行化學反應(yīng):DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g)  △H<0,達平衡時,有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下,將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中,記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

 

時間/min

n(DE)/ mo1

n(F2E)/mo1

n(DE2)/ mo1

n(F2)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25[來源:學?。網(wǎng)Z。X。X。K]

0.75

0.75

6

n1

n2

n3

n4

8

n1

n2

n3

n4

t

0.15

3.15

0.85

0.85

①反應(yīng)在第4 min時,v(正)             v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

②8分鐘時,混合氣體中DE2的體積分數(shù)為                 。

③t分鐘時,反應(yīng)所處的溫度                850℃(填“>”、“=”或“<”)。

 

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