下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
①少量金屬鈉保存在冷水中      
②濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中
③少量金屬鉀保存在煤油中      
④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
⑤液溴保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中．
A、③④B、①③④
C、②③④D、③④⑤
考點：化學試劑的存放
專題：化學實驗基本操作
分析：①鈉與冷水反應；
②濃硝酸易分解；
③鉀與煤油不反應，且密度比煤油大；
④氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應；
⑤液溴會腐蝕橡膠．
解答： 解：①鈉與冷水反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故①錯誤；
②濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故②正確；
③鉀與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故③正確；
④氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故④正確；
⑤不能用橡膠塞，液溴會腐蝕橡膠，故⑤錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)．H是密度最小的氣體，常溫下，D、X均為液態(tài)化合物，且X有強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一種元素．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為
 
；寫出反應⑤的離子反應方程式
 
．
（2）C+D的反應化學方程式為
 
，在高溫的條件下，向一個密閉容器中投入1molC和2molD，反應一段時間后，測得C的轉(zhuǎn)化率為50%，則D的轉(zhuǎn)化率為
 
，這時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（3）K和D蒸汽在一定條件下能發(fā)生反應，生成2gH，放出熱量為aKJ，請寫出該反應的熱化學方程式：
 
，L與M以1：2物質(zhì)的量之比恰好完全反應生成O和D，寫出反應⑥的化學方程式：
 
．
（4）現(xiàn)有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應①的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、金屬鈉、鎂、鋁化學性質(zhì)活潑，均須密封保存
B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液
C、可用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應
D、可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
①NaHCO3②Na2CO3   ③CH3COOH   ④CH3COONa．
A、①中各離子濃度為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
C、③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大
D、③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1則a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是（填字母）
 
．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的轉(zhuǎn)化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母）．
②若用d 裝置保護鐵，X 極的電極材料應是
 
（填名稱）．

③寫出C中鐵電極的反應方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO 的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②寫出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1：1 時發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H12O2的酯經(jīng)水解后，生成醇A和羧酸B，若A經(jīng)氧化后生成B，則這種酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、1種B、2種
C、3種D、4種　　　E、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應，也都能發(fā)生酯化反應
B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能發(fā)生加成反應
C、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應，也都能發(fā)生氧化反應
D、淀粉和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，也都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．．
a．當容器內(nèi)氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl，X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置
 
處（填字母下同）；若X為鋅，開關K置于
 
處．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A、離子半徑：丙＞丁＞乙
B、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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同步練習冊答案