Question

以下四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①NaHCO₃②Na₂CO₃   ③CH₃COOH   ④CH₃COONa．

• A、①中各離子濃度為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、②升高溫度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  減小
• C、③加入等體積的水稀釋?zhuān)�電離平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大
• D、③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．①中碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較��；
B．升高溫度，促進(jìn)CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-；
C．加水稀釋CH₃COOH，促進(jìn)CH₃COOH電離，但溶液中c（H⁺）減��；
D．③和④等體積混合后溶液的pH＜7，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對(duì)大�。�

解答： 解：A．①中碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．升高溫度，促進(jìn)CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，所以升高溫度，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

增大，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋CH₃COOH，促進(jìn)CH₃COOH電離，但溶液中醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D．③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解，明確溶液中的溶質(zhì)及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響即可分析解答，注意結(jié)合守恒思想解答，同時(shí)考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意雖然促進(jìn)水解但氫離子濃度降低的原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．