Question

下列電離或離子方程式正確的是（　�。�

• A、亞硫酸的電離方程為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-
• B、NaHS水解的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• C、氯化銨水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
• D、Na₂CO₃水解的離子方程式為：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的；
B．HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-為電離方程式，弱酸酸式酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子；
C．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
D．碳酸鈉分步水解；

解答： 解：A．亞硫酸的電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸酸式酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子，水解方程式為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故C正確；
D．碳酸鈉分步水解，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離或離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，為易錯(cuò)點(diǎn)．