Question

（1）如圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是

 

mL．
（2）用18mol﹒L^-1硫酸配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液200mL，所需的玻璃儀器為

 

（有規(guī)格的標(biāo)明規(guī)格）．
（3）如圖2是在高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗裝置圖．

請回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置在受熱后的主要作用是：

 

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是：

 

．
③堿石灰的作用是

 

．
④如果在A處點燃該氣體，則必須對其進(jìn)行

 

．

Answer 1

考點：計量儀器及使用方法,鐵的化學(xué)性質(zhì),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器；
（3）①鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe₃O₄和H₂；
②反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；碎瓷片可防止暴沸發(fā)生；
③生成的氣體用堿石灰吸收；
④點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗純度，防止發(fā)生爆炸．

解答： 解：（1）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為3.2mL，故答案為：3.2；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，18×x=0.5×200，x=5.6mL，用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中（沒有200ml的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故答案為：10mL量筒，250ml容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；
（3）①鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe₃O₄和H₂：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
②因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣；加熱液體時要防止暴沸，故應(yīng)加入少量碎瓷片防止暴沸發(fā)生，故答案為：供反應(yīng)所需的水蒸氣；防止爆沸；
③最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰，故答案為：干燥氣體；
④氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆炸，因此，點燃之前要檢驗純度，防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸，故答案為：驗純．

點評：本題考查了物質(zhì)的制備、物質(zhì)成分的探究實驗，題目側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力，注意把握鐵及其化合物的性質(zhì)以及鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．