【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0,n(SO2)隨時間的變化如表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是
A. 當容器中氣體的密度不變時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B. 用O2表示0~4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C. 若升高溫度,則SO2的反應速率會變大,平衡常數(shù)K值會增大
D. 平衡時再通入18O2,平衡右移,再次平衡時各物質均含有18O,O2的轉化率減小
【答案】D
【解析】A. 因反應前后氣體的質量不變,容器的體積也不變,則混合氣體的密度始終不變,所以容器中氣體的密度不變時,不能說明該反應已達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B. 由表中數(shù)據(jù)可知,0~4 min內v(SO2)=(0.2-0.08)mol÷2L÷4min=0.015mol/(L·min),則v(O2)=v(SO2)÷2=0.0075mol/(L·min),故B錯誤;C. 升高溫度,用SO2表示的反應速率增大,但該可逆反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K將減小,故C錯誤;D. 平衡時再通入18O2,氧氣的濃度增大,平衡向右移動,因該反應是可逆反應,則再次平衡時各物質均含有18O,增大氧氣的濃度,可以提高二氧化硫的轉化率,自身轉化率降低,即O2的轉化率減小,故D正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O
C. 標準狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA
D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于氧化物Na2O2和Na2O,它們說法正確的是
A. 陰陽離子個數(shù)比均為1:2
B. 都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得
C. 與水反應產物相同
D. Na2O2和Na2O長期置于空氣中,最終產物不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示:
(1)浸出渣A的主要成分是_______________(填化學式)。
(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2+,寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式_______________________________。
(3)向浸出液A中通入H2S氣體,①還原過程中所涉及主要反應的離子方程式是__________________________________。
(4)在形成Ni(CO)4的過程中,碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________。 (5)“堿浸”的目的是使鎳產生多孔結構,從而增強對氫氣的強吸附性,此過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(6)常溫時,向濃度均為1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固體,當Ni2+恰好沉淀完全時,所得溶液中c(Fe2+)=______________。
(已知:①25℃,Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18
②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。)
(7)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程:
浸出液B→___________________________________________________________。 (箭頭上注明外加反應物的化學式和反應條件)。(示例:)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為( )
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應,將反應后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是
A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1
B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1
D. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:
已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰,D只有3組峰。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______,G中含氧官能團的名稱是______。
(2)C的結構簡式是______,D的結構簡式是______ 。
(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是____________。
(4)含有兩個苯環(huán)的芳香化合物X是E的同分異構體,X在酸性條件下水解只生成一種有機物,則X有____種,其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結構簡式為______ 。
(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2,4,6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是( 。
A.Fe3+ , NH4+ , NO3﹣ , OH﹣
B.NH4+ , OH﹣ , Cl﹣ , Al3+
C.Fe2+ , H+ , NO3﹣ , Cl﹣
D.SO42﹣ , OH﹣ , Cl﹣ , Na+
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