【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是

A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵

【答案】B

【解析】

A．觀察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，則Xm-的化學(xué)式為：(H4B4O9)2-，故A錯誤；

B．根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化，故B正確；

C．含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵，故C錯誤；

D．硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵和共價鍵三種化學(xué)鍵，故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配合物成鍵情況、原子雜化、等知識點，為高頻考點，知道配位鍵的構(gòu)成條件，會判斷原子雜化方式是解答關(guān)鍵。根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；3號氧原子形成2個單鍵，鈉離子與Xm-形成離子鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項字母)

a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒

(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，

①濾渣I中含_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號)

②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是________

(3)25℃，H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4

Ka1=5.36×10-2

Ka2=5.35×10-5

①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol

B．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

則反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為___。

（3）對（2）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列敘述正確的是___。

A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)

C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大

D.其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液，分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點和點所示溶液中：

B.醋酸的滴定終點是

C.滴定過程中不可能出現(xiàn)：

D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應(yīng)

D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應(yīng)

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