【題目】常溫下，用溶液，分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點和點所示溶液中：

B.醋酸的滴定終點是

C.滴定過程中不可能出現(xiàn)：

D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖知，相同濃度的HCN和溶液中，pH：，說明酸性大于HCN，分別加入20mLNaOH溶液時，其溶質(zhì)分別是NaCN和HCN、和且物質(zhì)的量濃度相等；

A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，點和點所示溶液中，根據(jù)物料守恒得，，則，所以得，故A正確；

B. 理論上，滴定終點時，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，而處，溶液顯中性，說明醋酸稍微過量，故B錯誤；

C. 當剛剛開始滴定時，加入的氫氧化鈉很少，溶液顯酸性，溶液中醋酸分子的濃度最大，此時溶液中離子濃度關(guān)系為：，故C錯誤；

D. 當加入20mLNaOH溶液時，其溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN，此時溶液的pH在之間，即只有一半HCN參加反應(yīng)時，已達到酚酞的變色范圍，所以不能用酚酞試液指示終點，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

回答下列問題：

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。

(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是

A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：____。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學(xué)式)。

（4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負性：C__F。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：__。

（6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是( )

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A.X、W元素的離子半徑 W<X

B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質(zhì)。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應(yīng)實驗后的試管，用氨水洗滌。

A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②

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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗之一。下列有關(guān)說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后，應(yīng)用待裝液潤洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所滴加液體體積偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______填序號。

該燒堿溶液的濃度為

該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù)：b點點

從b點到c點，混合溶液中一直存在：

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