17．室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

分析 一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，c點(diǎn)溶液呈酸性，結(jié)合電荷生成判斷．

解答 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O，
故答案為：NH4Cl、NH3•H2O；
（3）c點(diǎn)溶液呈酸性，c （H+）＞c （OH-），由溶液的電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知c （Cl-）＞c （NH4+），溶液呈酸性為銨根離子水解導(dǎo)致，則濃度大小順序?yàn)閏 （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），
則故答案為：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)方程式和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四瓶澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是（　　）
A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
①濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中
②少量金屬鈉保存在冷水中
③少量金屬鉀保存在煤油中
④碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
⑤氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中．
A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整（填導(dǎo)氣管接口編號(hào)，如a、b、c、d等）
c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
（2）裝置②制備CO2時(shí)具有隨開隨用，隨關(guān)隨停的功能．簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的原理關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)；
（3）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO3溶液      B．CCl4C．苯             D．稀硝酸
（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)才點(diǎn)燃酒精燈．此步操作的目的是排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)
（5）反應(yīng)過程中CO2足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，裝置⑤PdCl2溶液中未觀察到黑色沉淀，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．液氨是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)
B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，用蒸餾水分別稀釋至原體積的m倍和n倍后兩溶液的pH值仍相同，m和n的相對(duì)大小無法確定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．結(jié)合下表回答下列問題（均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）
酸 電離平衡常數(shù)（Ka） 
酸		 
 電離平衡常數(shù)（Ka）
 CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10
 H2CO3 Ka1=4.2×10-7

 Ka2=5.6×10-11		 HNO2 7.1×10-4
 HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是HNO2 （填化學(xué)式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：
H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號(hào)）．
①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
     ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反應(yīng)醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號(hào)）．
a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反應(yīng)中．
（1）在上述反應(yīng)式用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）此反應(yīng)中氧化劑是？氧化產(chǎn)物是？
（3）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為多少？同時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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