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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是（）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

【答案】D

【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A錯誤；B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度，B錯誤；C.MgCl2溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是抑制MgCl2的水解，C錯誤；D.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，因此溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原，D正確；答案選D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是（）

A．HA的濃度為1×10-4molL-1 B．實驗時可選甲基橙作指示劑

C．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸堿恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。

I.進(jìn)行如下實驗：

請回答：

（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________ ，X中一定含有的物質(zhì)是________。

II.為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實驗。

（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）

（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。

（2）第一電離能I1：N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空間構(gòu)型為_________________；是_____________(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大π鍵，可用符號表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應(yīng)表示為_______________________。

（4）N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________ （任寫兩種即可）。

（5）已知：如下鍵能和鍵長數(shù)目。

化學(xué)鍵	鍵長/pm	鍵能/
N-N	145	193
N=N	125	418
NN	110	946

N2和N4都是N元素的單質(zhì)，其中N4是正面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2原因是________________________________________。

（6）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，X表示O2-，Y表示Na+，則O2-的配位數(shù)為_______________，該晶胞的原子空間利用率為_______________；(已知該晶胞的棱長為apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是，“溶液中的十3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_______________，電極反應(yīng)為________________；乙裝置中石墨(1)為_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______________________。