【題目】下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是

A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

【答案】A

【解析】

試題酸、堿對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，弱酸鹽、弱堿鹽對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用（水解）。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.皂化反應(yīng)指的是油脂的酸性水解

B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

C.部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色

D.驢皮熬制的阿膠中含有豐富的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是（　�。�
A.NaCl
B.MgCl2
C.CuCl2
D.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示：

已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸銀溶于硝酸。

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1)POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)裝置B的作用除干燥O2外,還有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。

(3)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。

Ⅱ．測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取30.7gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液漓定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

(4)步驟③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若無(wú)此操作,所測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(5)步驟④中X為__________,產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2：326.26.26 聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”,主題是“化學(xué)，人類的生活，人類的未來(lái)”，以鼓勵(lì)青年人熱愛(ài)化學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）成人每天應(yīng)從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，這些元素的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，計(jì)算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性�！肮枘z”常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實(shí)驗(yàn)室可用________溶液來(lái)鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。

（1）合金中鋁的物質(zhì)的量為_________，最后所得沉淀的質(zhì)量為_________。

（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液，向其中加銅粉使之充分反應(yīng)，得到只含一種溶質(zhì)的溶液，求所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。（無(wú)解題過(guò)程不給分）____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下MnO2氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則MnO2、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：______________________。

（2）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________（填編號(hào)）

A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.石油是可再生能源B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

C.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.加入催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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