Question

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結構示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式： ．
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的單質；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ， 可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： ．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）；
（4）Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（5）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，離子結構示意圖為： ，所以答案是：Na； ；（2）⑤和⑨最高價氧化物對應水化物分別為Al（OH）3、KOH，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）①的單質為N2 ， 電子式為 ；⑨的過氧化物為K2O2 ， 由鉀離子與過氧根離子構成，電子式為： ，所以答案是： ； ；（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質的化學性質減弱，故Cl2更活潑，可以利用單質之間的相互置換反應進行驗證，反應方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 所以答案是：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；（5）④和⑩組成的化合物為MgBr2 ， 由鎂離子與溴離子構成，用電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ．