【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是
A. 常溫常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同
C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】下列水解反應離子方程式書寫正確的是( 。
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(1)反應Ⅰ中還原劑是_________
(2)濾渣的成分是_______(填名稱)。
(3)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________
(4)①配平反應的離子方程式: ____________
②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
離子 | 離子濃度(mol/L) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質的量之比為______________
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【題目】室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進行反應.又知E溶液是無色的.請回答:
(1)寫出E物質的化學式 .
(2)寫出G→H的化學方程式 .
(3)寫出B+F→D的離子方程式 .
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【題目】下列有關敘述中正確的是
A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同
C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋, 增大
D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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【題目】1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,下列各量正確的是
A.c(Na+)=1 mol·L-1 B.n(Na+)=3 mol
C.c(SO42-)=2 mol·L-1 D.m(Na2SO4)=142 g
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【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)液體,它的性質與鹵素相似,可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ,請用下列裝置來制備ICl。
回答下列問題:
(1)制備ICl時,各裝置接口的連接順序是__________。
(2)能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“);請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。
(3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中,其目的是____________。
(4)將D裝置得到的液態(tài)產物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
(5)ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。
(6)請設計實驗證明IC1的氧化性比I2強:________________。
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【題目】某同學查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時,進行如圖所示實驗:下列有關實驗的敘述中,不正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
B. 操作②的操作名稱是過濾
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質
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【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 , 其離子的原子結構示意圖為
(2)寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式: .
(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式:①的單質;⑨的過氧化物;
(4)在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是 , 可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式): .
(5)請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 .
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