8．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4
B．乙醇的分子式C2H5OH
C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OOCCH3
D．羥基   

分析 A、實(shí)驗(yàn)式即為最簡(jiǎn)式，表示物質(zhì)中元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比；
B、分子式中相同元素可以合并，利用下標(biāo)表示其個(gè)數(shù)；
C、乙酸乙酯中含有官能團(tuán)-COO-，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)；
D、電子式是把最外層電子用黑點(diǎn)或叉號(hào)標(biāo)注在元素符合的四周，據(jù)此分別寫出即可，注意羥基中含有一個(gè)未成對(duì)電子．

解答 解：A、乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇中含有2個(gè)C，6個(gè)H和1個(gè)O，乙醇的分子式C2H6O，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OOCCH3，故C正確；
D、羥基中氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式等的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意含有官能團(tuán)的有機(jī)物在書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)官能團(tuán)不能縮寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將新制的氯水滴入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．碘化鈉B．硫酸鐵C．硝酸銀D．氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議暨《京都議定書》第5次締約方會(huì)議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，這一會(huì)議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)．減排成為國(guó)際社會(huì)熱議的話題．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />⑤乙醇屬于一級(jí)能源．
A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．12g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ

B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①H2S：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
②NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++HCO3-③NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）下出下列鹽的水解方程式（離子方程式）：
①NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②明礬凈水原理（只寫相應(yīng)離子的水解方程式）：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓
（3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式．Mg（OH）2：Ksp=c（Mg2+）•c（OH-）2
（4）下出下列反應(yīng)方程式：
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
②氫氧燃料電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式：2H2-4e-=4H+
③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
B．K1＜K2（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
D．將容器c中的平衡狀態(tài)時(shí)的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)A+3B2?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為（　�。�
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1    ④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?table class="qanwser">A．②＞④＞③＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．②＞③=④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的濃度為4mol/L，當(dāng)加入等體積4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　　）
A．9 mol/LB．4.5 mol/LC．2.5 mol/LD．2.25 mol/L

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