A. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng) | |
B. | K1<K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)) | |
C. | 反應(yīng)進(jìn)行到5 min時,a、b兩容器中平衡正向移動,d、e兩容器中平衡逆向移動 | |
D. | 將容器c中的平衡狀態(tài)時的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有升溫或減壓 |
分析 A、根據(jù)圖1,500℃達(dá)到平衡時,甲醇的物質(zhì)的量減少,可知溫度升高,平衡向逆向移動,反應(yīng)為放熱反應(yīng);
B、300℃時甲醇的物質(zhì)的量大于500℃的;
C、溫度升高,平衡向逆向移動,T3 達(dá)到平衡狀態(tài),a、b兩容器中沒有達(dá)到平衡,平衡正向移動,但是d、e達(dá)到了平衡狀態(tài);
D、c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),甲醇含量減少,平衡要向逆向移動,方法有升溫和減壓.
解答 解:A、圖1中,溫度升高,甲醇含量減少,可以判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B、由于反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,甲醇含量減少,故K1 >K2,故B錯誤;
C、反應(yīng)進(jìn)行到5min時,T3 達(dá)到平衡狀態(tài),a、b沒有達(dá)到平衡狀態(tài),平衡正向移動;但是d、e達(dá)到了平衡狀態(tài),故C錯誤;
D、將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),需要降低甲醇含量,平衡逆向移動,可采取的措施有升溫或減壓,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素,關(guān)鍵是正確提取圖示的信息,本題難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8.7 g二氧化錳與50 mL8 mol•L-1濃鹽酸共熱制取氯氣 | |
B. | 19.2 g銅與100 mL12 mol•L-1的硝酸反應(yīng) | |
C. | 常溫下,將5.4 g鋁片投入20 mL18 mol•L-1的硫酸中 | |
D. | 將足量的Cu置于50 mL18 mol•L-1H2SO4溶液中加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3 | B. | NaHCO3和NaOH | C. | NaOH | D. | Na2CO3和NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的實驗式C2H4 | |
B. | 乙醇的分子式C2H5OH | |
C. | 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2OOCCH3 | |
D. | 羥基 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2A12O3+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1+3CO2↑ | B. | MgO十H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | ||
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。
(1)盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。
(2)用酚酞作指示劑,滴定到達(dá)終點時,溶液的顏色變化是 。
(3)有下列錯誤操作:
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液;
②用酸式滴定管取用待測酸液前,尖嘴部分有氣泡,取用過程中氣泡消失;
③滴定前,讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面;滴定后,讀出堿液體積時,視線高于堿式滴定管中的液面;
④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高_(dá)____________________。
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑,此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還
是稍小_______________________。
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