【題目】下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（　　）
A.硫是一種易溶于水的黃色晶體
B.SO2溶于水生成H2SO4
C.用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣
D.濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

【答案】C
【解析】解：A．硫單質(zhì)是一種難溶于水、易溶于二硫化碳的黃色固體，故A錯誤；

B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，硫酸是三氧化硫與水反應(yīng)生成的，故B錯誤；

C、二氧化硫是無色易溶于水的有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；

D．濃硫酸性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，故D錯誤；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

(2)下圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式是___________________。

II.

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說法中正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)一定是ΔS > 0的反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是ΔH < 0的反應(yīng)

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動進(jìn)行

D．ΔH < 0，ΔS > 0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程是非自發(fā)的是

A．水由高處向低處流 B．煤炭的燃燒

C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子

D. 實驗室進(jìn)行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此兩種烴是( )

A．甲烷和丙烯 B．乙烷和2丁烯

C．甲烷和2甲基丙烯 D．乙烯和1丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下四個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是

A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3

D. 用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。

②實驗中加熱煮沸的目的是___________。

③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________

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