【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

【答案】C

【解析】A．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖象不符，A錯(cuò)誤；B．Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3，Al作還原劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，所以Al的還原性強(qiáng)于Fe，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+8/3價(jià)降低到0價(jià)，所以反應(yīng)中每消耗1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子，C正確；D．鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣，反應(yīng)中KClO3不是催化劑，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是（ ）

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是

A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固態(tài)，g-氣態(tài))下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

C. 氣體的總體積保持不變 D. CO2的質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)

D. 甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1～18號(hào)元素的離子aW3+ ， bX+ ， cY2﹣ ， dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)：c＞d
B.離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D.原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為______，其中和Ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是為__________(用離子符號(hào)表示)。

（3）元素③的最高價(jià)氫化物的電子式為________，元素②和元素⑥的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。用電子式表示⑦和⑨形成化合物的過(guò)程________。

（4）④在空氣中燃燒的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵有________。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵

（5）元素④、⑤、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為____、_______、________。⑧的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

B．若溫度T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有V正>V逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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