【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng).實驗測得101kPa時,1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是 .
(2)比較d、e常見離子的半徑的小(用化學式表示,下同)>;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:> .
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式 .
(4)已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: .
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2 , 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下:
①寫出m點反應的離子方程式 .
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO 、NO
B.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO﹣、SO
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣
D.水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L的溶液中:Al3+、SO 、NO 、Cl﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應過程中能量變化的說法正確的是( )
A.圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 . 則△H1>△H2
C.同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
D.在一定條件下,某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 , 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應物或生成物,部分產(chǎn)物和反應條件未列出).下列說法錯誤的是( )
A.如圖所示的反應均為氧化還原反應
B.比較鎂、鐵與水的反應條件,可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A,B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復了磁性。
“鉆酞箐”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是( )
A. “鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B. “鉆酞箐” 分子既能透過濾紙,也能透過半透膜
C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D. 此工作可以廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面
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