【題目】我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性。

“鉆酞箐”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是(

A. “鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. “鉆酞箐” 分子既能透過濾紙,也能透過半透膜

C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D. 此工作可以廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

【答案】B

【解析】試題分析: 鈷酞菁的分子直徑為13×10-9m,符合膠體粒子大小,所以鈷酞菁分子所形成的分散系是膠體,因而具有丁達(dá)爾效應(yīng),能透過濾紙,但不能透過半透膜。納米技術(shù)在生物學(xué)、光電器件等方面都有著重要的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實驗測得101kPa時,1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液,常溫下pH值大于7的是(
A.NH4Cl
B.H3PO4
C.NaHCO3
D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈉與氯化鎂的混合物中,氯離子的物質(zhì)的量之比為1:2,求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),在一定條件下,X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去).則下列說法不正確的是(
A.若X為金屬單質(zhì),則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B.若X為鹽,則Y一定是CO2
C.若X為鹽,則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
D.若X為鹽,則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)下列說法正確的是a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.在D點(diǎn)時,v>v
c.B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2
d.在A點(diǎn)時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲 丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2 , 則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物,其中X為單質(zhì).上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些產(chǎn)物略去).

請回答下列問題:
(1)若丁是一元強(qiáng)酸,甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑.
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:
②常溫下,1mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
③在常溫下,向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸,若反應(yīng)后溶液的pH<7,則V1和V2的關(guān)系為V1V2(選填“>”、“<”或“=”),所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是:(寫一種即可).
(2)若丁是二元弱酸,丙是溫室氣體.
在容積為2L的容積固定的密閉容器中,將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進(jìn)行反
應(yīng):乙(g)+H2O(g)丙(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

H2O

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

900

2

1

0.4

1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②900℃時,上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器:

物質(zhì)

H2O

H2

起始量/mol

0.8

1.0

0.6

0.8

則此時反應(yīng)的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是

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