20．下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是（　�。�
A．氨水能被弱酸醋酸中和
B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅
D．0．lmol/L氨水溶液，常溫時pH約為11

分析 只要證明一水合氨部分電離就能證明一水合氨是弱電解質，則氨水是弱堿，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨水能被弱酸醋酸中和，說明氨水是堿，但沒有明確一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故A錯誤；
B．銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定，不能明確一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯誤；
C．氨水可以使酚酞試液變紅色，說明氨水溶液呈堿性，但不能明確一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故C錯誤；
D.0．lmol/L氨水溶液，常溫時pH約為11，如果一水合氨完全電離，該氨水溶液pH應該是13，實際上約為11，說明一水合氨部分電離，為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質溶解性大小、電解質溶液導電能力大小判斷強弱電解質，要根據(jù)電離程度判斷，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，屬于第ⅣA族的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．碳D．氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量
C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質的量之比應為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標準是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學循環(huán)法制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）過程簡單、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義．寫出氨的兩種重要用途制化肥、制硝酸．
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

[實驗操作]
①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生．在F出口處收集氫氣并檢驗其純度．
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅．
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是排除空氣，保證安全．
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是鋅粒與酸脫離，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率，C瓶內氣體的成份是N2、H2．
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率．反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是N2+3H22NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在100℃和200kPa的條件下，密閉容器中進行的化學反應aA（g）?bB（g）+cC（g）達到平衡狀態(tài)，在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積，體系壓強也逐漸增大，測定不同壓強下反應再次建立平衡時物質B的濃度，結果如表所示．
壓強（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題（提示：溫度和壓強的改變可能會對物質的聚集狀態(tài)產生影響）
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡正向移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為加壓至1000kPa時，C物質變成了非氣態(tài)物質．
（3）化學方程式中的化學計量數(shù)的關系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應的化學方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO3，其中發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個定容密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB

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