1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成；
C、1mol氯化鎂中含2mol氯離子；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來(lái)分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故1mol氯化鎂溶于水后溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含10NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鹵料桂皮中含有肉桂醛，可參與合成酯類香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路線如圖

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
（1）的名稱是苯甲醛．
（2）肉桂醛的反式結(jié)構(gòu)是，分子中最多有18個(gè)原子共平面．
（3）①的化學(xué)方程式是．
（4）除氧氣直接氧化外，由J得到M所需試劑為銀氨溶液或者新制氫氧化銅、鹽酸或者硫酸，M中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（5）合成路線中②、④兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)．③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（6）芳香族化合物P是E的同分異構(gòu)體．其分子中①有兩個(gè)相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②核磁共振氫譜有三組峰．且峰面積之比是2：2：1，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）以乙烯為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備CH3CH=CHCHO的合成路線．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．
  傾倒液體		B．
  檢查氣密性		C．
    稀釋濃硫酸		D．
   取用固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高溫度有利于提高產(chǎn)量
B．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，加壓有利于提高氨的產(chǎn)量
C．木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液與0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目之比（　�。�
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，其中列出10種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
根據(jù)表回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或者相應(yīng)的化學(xué)式表示）：
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸與最強(qiáng)堿生成的鹽是KClO4．
（3）②、③和④3種元素所形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）⑦元素氫化物在常溫下跟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（5）用電子式表示⑨與①元素形成化合物的過(guò)程，灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃 色．
（6）⑧元素和⑨元素兩者的核電荷數(shù)之差是18，試舉例說(shuō)明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
C．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B．分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別配成溶液，加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等質(zhì)量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中看是否變渾濁

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