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11．設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的是（　�。�
A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B．分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別配成溶液，加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等質量的白色粉末加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水中看是否變渾濁

分析 A．等量的碳酸氫鈉與等體積、等濃度的鹽酸反應快些；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉在等溫時的溶解度的不同，碳酸氫鈉的溶解度較��；
C．二者與Ca（OH）2反應，均生成白色沉淀；
D．碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉不分解．

解答 解：A．等量的碳酸氫鈉與等體積、等濃度的鹽酸反應快些，可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉的溶解度較小，分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少，可以鑒別二者，故B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生白色沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別兩白色粉末，故C錯誤；
D．加熱碳酸氫鈉分解放出CO2與澄清石灰水生成沉淀，碳酸鈉加熱不易分解，可以進行鑒別，故D正確，
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，把握物質性質的差異為解答的關鍵，注意利用不同性質來鑒別物質，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B．2 g氫氣所含原子數目為NA
C．1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數目為NA
D．17 g氨氣所含電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為50%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質的質量分數為（　�。�
A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 （　�。�
A．NH3B．HIC．SO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是（體積在同溫同壓下測定）（　�。�
A．C2H2B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水在273K、1.01×105Pa時可轉化為固態(tài)，在373K時則又可轉化為氣態(tài)．若分別用S（g）、S（1）、S（s）表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達式中，正確的是（　　）
A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖所示，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（換算為標準狀況下后），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理和性質，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結果的影響是使測定的pH減�。�
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強；
iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO．（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫化學式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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