一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．v（CO2）= v（CO）　 B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變　 D．容器中CO的體積分數(shù)不變

A

解析試題分析：A、沒有明確正、逆反應速率，不能作為平衡標志，正確；B、反應前后氣體的體積不等，容器中總壓強不變，可說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；C、反應前后氣體的質(zhì)量不等，體積恒定，當達到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變，錯誤；D、達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，體積分數(shù)不變，錯誤。
考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B     
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏
B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是

A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
   下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2) 增大
B．加入NaCl固體，會增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大
C．加入NaHSO4固體v(H2)不變
D．加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變

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