一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

B

解析試題分析：由圖可知，Y為反應物，X為生成物。在T3時， X，的量都保持不變，說明化學反應達到了平衡的狀態(tài)。達到平衡時，Y的物質(zhì)的量從10變到了3，變化量為7，而X的物質(zhì)的量從2變到了5，變化量為3，因此該反應的化學方程式為7Y=3X，因此A選項是錯誤的。B選項，T1時刻，X為4摩爾，Y為6摩爾，因此答案B是正確的。C選項，T2時，反應還沒有達到平衡，因此C選項是錯誤的。D選項，在T3時刻，化學反應達到平衡因此，正反應速率等于逆反應速率，故D選項是錯誤的。所以答案選B
考點：考查化學平衡的相關(guān)知識點

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中，需要增大化學反應速率的是(       )

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液　　 B．加熱  
C．換用４mol／Ｌ硫酸 D．換用鐵粉 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．v（CO2）= v（CO）　 B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變　 D．容器中CO的體積分數(shù)不變

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