Question

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ．
（1）a

 

b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度

 

w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之間滿足何種關(guān)系：

 

（用等式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是

 

．
a．ν（C）=2ν（B₂）                 
b．容器內(nèi)壓保持不變
c．ν（逆）（A₂）=ν（正）（B₂）          
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，K減小；
（3）若在原來的容器中，只加入2molC，全部轉(zhuǎn)化為AB分別為2molA和1molB，則與原平衡時(shí)等效平衡，平衡時(shí)濃度相同；正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率之和為100%
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，則在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，則w＜2，所以放出熱量為小于akJ，即a＞b；
故答案：＞；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，K減小，故答案為：減�。�
（3）若在原來的容器中，只加入2molC，全部轉(zhuǎn)化為AB分別為2molA和1molB，則與原平衡時(shí)等效平衡，平衡時(shí)濃度相同，所以平衡時(shí)C的濃度等于wmol/L；正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則正向反應(yīng)放熱與逆向反應(yīng)放熱之和為a kJ，所以a=b+c；
故答案為：=；a=b+c；
已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量為bkJ．
（4）a、ν（C）=2ν（B₂）看不出正逆反應(yīng)速率相等，故a錯誤；
b、反應(yīng)前后氣體體積不相同，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、A與B的正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于2：1，故c錯誤；
d、氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：b．

點(diǎn)評：本題考查等效平衡、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡的移動的知識等，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意把握等效平衡的原理．