下列氣體中不能用排水法收集的是（　　）
A、氫氣B、氨氣C、氧氣D、氮?dú)?/td>
考點(diǎn)：氣體的收集
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：不能用排水法收集說明該氣體易溶于水，可以根據(jù)其密度采用排空氣法收集，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氫氣不易溶于水，且密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于空氣，所以可以采用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水生成一水合氨，1體積水能溶解700體積氨氣，所以不能采用排水法收集，可以采用向下排空氣收集，故B正確；
C．氧氣不易溶于水，且密度大于空氣，所以可以采用排水法或向上排空氣收集，故C錯誤；
D．氮?dú)獠灰兹苡谒�，所以可以采用排水法收集，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氣體的收集，明確氣體的溶解性及密度即可判斷收集方法，知道常見氣體的收集方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A、進(jìn)行中和滴定時，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液
B、滴定未知濃度的鹽酸所用的0.5mol?L-1 NaOH溶液時，用甲基橙為指示劑，在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時因與空氣接觸吸收了少量的CO2
C、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時，用酚酞作指示劑
D、往用蒸餾水洗凈的滴定管中直接加入待測液，再注入錐形瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點(diǎn)）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．
（2）含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時，
用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產(chǎn)物為I2．用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，如圖是以對二甲苯為原料合成M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注條件）．請回答：

（1）寫出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）反應(yīng)類型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）寫出化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
B→C
 
；
D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀； ②常溫下Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.25×10-36；   ③lg2=0.3．
現(xiàn)有濃度均為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7時，F(xiàn)e3+才能完全沉淀
B、當(dāng)c（OH-）達(dá)到10-9時，Cu2+開始沉淀，此時Fe3+尚未沉淀完全
C、原溶液中，c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe3+）]=4：3
D、若要除去上述混合溶液中的Fe3+，加入NaOH固體比加入Cu（OH）2效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A、溴苯中的溴（苯）
B、溴乙烷中的乙醇（水）
C、乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
D、苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)的化學(xué)式為
 
，因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是
 
．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式
 

（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-22（ 25℃），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（　　）
A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
D、SO42-NO3-K+   Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ．
（1）a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度
 
w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之間滿足何種關(guān)系：
 
（用等式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是
 
．
a．ν（C）=2ν（B2）                 
b．容器內(nèi)壓保持不變
c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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