5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強堿
D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

分析 A．鹵素單質(zhì)從上到下顏色加深、狀態(tài)由氣→液→固變化，非金屬性減弱，AgX不溶于水和硝酸（AgF除外）；
B．金屬和非金屬元素的分界線附近的元素作半導體材料；
C．同主族元素化合物性質(zhì)相似，且具有遞變性；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)離子的還原性增強．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)從上到下顏色加深、狀態(tài)由氣→液→固變化，非金屬性減弱，AgX不溶于水和硝酸（AgF除外），則砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，故A正確；
B．金屬和非金屬元素的分界線附近的元素作半導體材料，而在非金屬元素區(qū)尋找制取新農(nóng)藥的元素，故B錯誤；
C．由硫酸鋇不溶于水，氫氧化鋇為強堿可知，鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強堿，故C正確；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)離子的還原性增強，則溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Cu2O和CuO組成的混合物中，Cu的質(zhì)量分數(shù)為88%，則混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．將32.0g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？銅，其物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計算新產(chǎn)生氣體的體積4.48L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器體積恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α1；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反
應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項序號）．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
�。畨A液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CDFG（填對應(yīng)字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是F（填對應(yīng)字母）；
（4）寫出實驗室制取D的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）寫出G發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（6）等質(zhì)量的A、B、C燃燒時，生成CO2最多的是DG，生成水最多的是A；（填對應(yīng)字母）
（7）這七種物質(zhì)中含有的官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵．（填官能團名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．Reformatsky反應(yīng)是利用醛與鹵代酸酯反應(yīng)制備羥基酸酯的常用簡便方法，是形成碳碳健重要的有機反應(yīng)．反應(yīng)如圖所示：

（1）化合物（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）化合物（Ⅲ）的分子式為C12H16O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗14.5mol2．
（3）化合物（Ⅱ）所含官能團是溴原子和酯基（名稱），其在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是．
（4）一定條件下，與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應(yīng)，試寫出該生成物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
D．25℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放電結(jié)束后，溶液中的pH值下降
C．每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D．電子通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加；⑤一定為氧化還原反應(yīng)或復分解反應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

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