14．Cu2O和CuO組成的混合物中，Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，則混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

分析 設(shè)出Cu2O、CuO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)混合物中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%列式計(jì)算出混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，
則混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{64（2x+y）}{144x+80y}$×100%=88%，
整理可得：x：y=5：1，則混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量之比1：5；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�
A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍(lán)色溶液Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，硫元素被氧化
B．上述反應(yīng)中，Y為氮?dú)?/td>
C．紅色固體是氧化亞銅
D．98g H2SO4參與反應(yīng)，必轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．一定溫度下，將濃度為0.1　mol•L-1　HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始終保持增大
B．濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
D．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）寫(xiě)出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg（填寫(xiě)元素符號(hào)，下同）的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有使用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過(guò)電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極 （如可靠，可不填寫(xiě)）．
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少．
（1）當(dāng)加入60mL NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．恒容通入惰性氣體B．恒壓時(shí)通入惰性氣體
C．恒容通入COCl2氣體D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強(qiáng)堿
D．溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

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