12．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過．鋰離子電池反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
C．充電時(shí)，電極 b 為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

分析 放電時(shí)，電池反應(yīng)式為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題．

解答 解：A．鋰和水不接觸，不存在鋰和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Li1-xMn2O4得電子被還原，反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4，故B正確；
C．b為原電池正極，充電時(shí)連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確．
D．原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（　�。�
A．酒精溶于水B．水凍成冰
C．氯化鈉受熱熔化D．氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸
B．V[NaOH（aq）]=10.00ml時(shí)，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
C．V[NaOH（aq）]=20.00ml時(shí)，所得的兩種溶液的pH均等于7
D．V[NaOH（aq）]=20.00ml時(shí)，所得的兩種溶液的導(dǎo)電性，HX的比HY的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與過量硝酸能發(fā)生如下非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①鉛丹X中鉛的化合價(jià)分別為+2和+4價(jià)，其中+2價(jià)物質(zhì)屬于堿性氧化物；
②用試管取適量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黃色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振蕩，亮黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，原因是由于PbI2濁液中存在溶解平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），而PbCO3的溶度
積大大小于PbI2，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb2+生成了更難溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉(zhuǎn)化． 
[已知Ksp（PbI2）=7.1×10-9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10-14]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（　　）
A．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑B．CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑
C．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OD．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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4．以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間的作用力完全相同的是（　�。�
A．乙醇溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅和干冰熔化
C．碘升華和液溴揮發(fā)D．石灰石和冰粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于可逆反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
B．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，只要添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率就會(huì)加快
C．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，只要增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)變快
D．驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應(yīng)一開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．H2S與氧氣反應(yīng)
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D．硫在氧氣中燃燒

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