1．下列關(guān)于可逆反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
B．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，只要添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率就會(huì)加快
C．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，只要增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)變快
D．驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應(yīng)一開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒有關(guān)系

分析 A、可逆反應(yīng)的前提必須為反應(yīng)條件相同；
B、反應(yīng)物為純固體或者純液體，則添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變；
C、反應(yīng)物和生成物中有氣體，加壓能加快反應(yīng)速率；
D、驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，應(yīng)驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在少量的反應(yīng)物和生成物．

解答 解：A、氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)物為純固體或者純液體，則添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變，所以添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率不一定加快，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物和生成物中有氣體，加壓能加快反應(yīng)速率，無氣體，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定變快，故C錯(cuò)誤；
D、驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，應(yīng)驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在少量的反應(yīng)物和生成物，所以開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量必須少量，則與反應(yīng)一開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量有關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)的判斷和驗(yàn)證、反應(yīng)速率的影響等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的結(jié)累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有KOH、NH4Cl．
（2）請(qǐng)寫出Na2O2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過．鋰離子電池反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
C．充電時(shí)，電極 b 為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)膠體說法正確的是（　　）
A．能用過濾的方法分離出該分散質(zhì)
B．在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀
C．當(dāng)聚光手電簡照射膠體時(shí)，從垂直于光線方向，可以看到一道亮的通路
D．分散質(zhì)的直徑在10-9〜10-7納米

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不變
D．在 pH=3.0 時(shí)：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生
B．往Fe和稀硫酸反應(yīng)的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率
C．2個(gè)氫原子變成1個(gè)氫氣分子的過程中會(huì)放出一定的熱量，是因?yàn)樵谙嗤瑮l件下1個(gè)氫氣分子具有的能量比2個(gè)氫原子的能量高
D．化學(xué)變化中伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，�？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)反應(yīng)．
（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為A．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．畫出分子式為C6H12的同分異構(gòu)體（每小題只畫一個(gè)結(jié)構(gòu)）
（1）只有一種一氯代物
（2）有一個(gè)手性C原子
（3）存在順反異構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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