Question

【題目】電解飽和食鹽水可以產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)則用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。

（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 58.5g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少__________？

（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到Ca（ClO）2的質(zhì)量是多少_______？

Answer 1

【答案】 11.2L 71.5g

【解析】

依據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式和電極反應(yīng)，結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)被氧化，氫元素由+1價(jià)除為0價(jià)被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：；

（2）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl58.5g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量==1mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為11.2L；

（2）若將1mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1molCl2完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.5mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=0.5mol×143g/mol=71.5g。