【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下:
(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。
(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________(任寫一種)。
(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________(填離子符號)。
(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_______________________________。
【答案】 -4 -2 將含鉛廢料粉碎(或加熱等其他合理答案) H+、Fe2+ PbSO4+2OH-PbO+SO42- +H2O 玻璃棒 漏斗 取最后一次的洗滌液。做焰色反應(yīng)實驗,火焰不變黃色(或取最后一次的洗滌液。滴入BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀),則說明已洗滌干凈 將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加熱至110℃左右,充分溶解后,趁熱過濾,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO
【解析】(1)含鉛廢料中的PbO2和PhSO4中,鉛的化合價分別為+4、 +2;(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有將含鉛廢料粉碎、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等;(3) 含鉛廢料中加入硫酸亞鐵和硫酸溶解,生成硫酸鉛為濾渣,濾液A中含有過量的硫酸和硫酸亞鐵,故主要陽離子是H+、Fe2+;(4)脫硫過程發(fā)生是將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO,主要反應(yīng)的離子方程式為PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O;(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,檢驗沉淀是否洗條干凈的方法是取最后一次的洗滌液,做焰色反應(yīng)實驗,火焰不變黃色(或取最后一次白洗滌液.滴入BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀),則說明已洗滌干凈;(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作: 將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加熱至110℃左右,充分溶解后,趁熱過濾,將溶液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
B.物質(zhì)的量是表示數(shù)量的單位
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位,符號為mol
D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
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【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是( )
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素
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【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是( 。
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ , 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理;常用的處理方法之一為還原沉淀法生成Cr(OH)3而除去.
(1)Cr2O72﹣和CrO42﹣之間存在相互轉(zhuǎn)化:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O,能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 . a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.2v (Cr2O72﹣)=v (CrO42﹣) c.溶液的顏色不變
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L以下,溶液的pH應(yīng)調(diào)至以上.
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品,其說明書部分內(nèi)容摘錄如下: 【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用.
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存.
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大
該藥品中Fe2+會緩慢氧化.國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用.
(1)實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)).滴定過程發(fā)生如下反應(yīng),請補充完整: Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ .
(2)實驗前,稱量含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.0g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制時圖1下列儀器肯定不需要的是 . (填名稱)
(3)取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同學設(shè)計了圖2滴定方式(夾持部分略去),最合理的是(填字母序號);若滴定過程中,錐形瓶中待測液飛濺出來,則測出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不變).
(4)三次操作讀數(shù)如下:
序號 | V初 | V末 | V標 |
① | 0.10mL | 9.71mL | 9.61mL |
② | 1.50mL | 11.09mL | 9.59mL |
③ | 0.50mL | 11.10mL | 11.60mL |
計算該“速力菲”補鐵藥品Fe2+的氧化率為%.
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【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應(yīng)是( )
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O
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【題目】氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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【題目】化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑.A可以發(fā)生以下變化:
(1)A分子中的官能團名稱是 .
(2)若A只有一種一氯取代物B.寫出由D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式: .
(3)若A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種. 則F的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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