【題目】如圖是由4個圓所構(gòu)成的元素概念的關(guān)系圖,其中4為最大圓,3、2、1依次減小.試判斷符合這種關(guān)系的是( )

A. 1.大量元素、2.主要元素、3.基本元素、4.最基本元素

B. 1.基本元素、2.最基本元素、3.大量元素、4.主要元素

C. 1.最基本元素、2.基本元素、3.主要元素、4.大量元素

D. 1.主要元素、2.大量元素、3.最基本元素、4.基本元素

【答案】C

【解析】試題分析:圖中1、23、4為包含關(guān)系,可根據(jù)概念范圍大小選出正確答案即可.

解:組成細(xì)胞的化學(xué)元素可根據(jù)含量分為大量元素和微量元素,大量元素中CH、0、NP、S6種元素是組成細(xì)胞的主要元素,CH、0N被稱為基本元素,C是最基本的元素.

故選:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點
B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH
C.c點混合溶液中:c(OH)>c(HNO2
D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性.回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:
(2)NaH2PO2 (填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 (填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”).
(3)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式:
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室.其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是(
A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水
B.四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水
C.甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇
D.汽油和水,苯和甲苯,己烷和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1<E2

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知:①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,

。

ab、c均大于零,則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識回答下列問題.
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì).則在Cu、Fe、Ag中,的還原性最強;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最強.
(2)在下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是
(3)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O. 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.
請回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式
②該反應(yīng)中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19gcm﹣3 , 為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度或溫度,反應(yīng)產(chǎn)物不變的是

A. 鈉與氧氣反應(yīng) B. 銅和硝酸反應(yīng)

C. 鐵和氯氣反應(yīng) D. 鐵和硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)條件均已略去。AB常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成;C、FG均為非金屬單質(zhì),常溫下CF為無色氣體,G為黃綠色氣體,D是應(yīng)用最廣泛的金屬;J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色。請回答下列問題:

1A的化學(xué)式是 _________________

2H的電子式是 __________________

3B→C+F的化學(xué)方程式是________________

4J+D→I的離子方程式是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國的“神舟”系列宇宙飛船不僅在太空首次實現(xiàn)手動交會對接,還實現(xiàn)宇航員在“天宮一號”內(nèi)的實驗操作.“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮做氧化劑,生成水、氮氣和二氧化碳. ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)

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