【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點
B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c點混合溶液中:c(OH﹣)>c(HNO2)
D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(NO2﹣)>c(H+)
【答案】B
【解析】解:A、HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,而c高于b,所以電離平衡常數(shù):c點>b點,故A正確; B、b點得到HNO2 , 和NaNO2混合溶液顯酸性,說明電離大于水解,所以離子濃度大小為:c(NO2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故B錯誤;
C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和,點兩者恰好完全反應(yīng),而c→d溫度降低,所水解為主,所以c點得到NaNO2溶液是強堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,所以c(OH﹣)>c(HNO2),故C正確;
D、d點混合溶液中當(dāng)c(NaOH)較大時,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以離子的濃度為:c(Na+)>c(OH﹣)>c(NO2﹣)>c(H+),故D正確;
故選B.
A、HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高電離平衡常數(shù)越大;
B、b點得到HNO2 , 和NaNO2混合溶液顯酸性,說明電離大于水解,由此分析解答,也可能結(jié)合電荷守恒分析;
C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和,點兩者恰好完全反應(yīng),而c→d溫度降低,所水解為主;
D、d點混合溶液中當(dāng)c(NaOH)較大時,得到NaOH和NaNO2混合溶液.
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1, S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 則ΔH1<ΔH2
D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開.在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺.已知:3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O則下列說法不正確的是( )
A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H++2e﹣═H2↑
B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
D.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸(CH2=CH﹣COOH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型 ①加成②氧化③酯化④加聚( )
A.只有①②③
B.只有②③④
C.只有①③④
D.全部
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【題目】用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時,下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是
A. 稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水
B. 移液時有液滴灑落瓶外
C. 定容時俯視容量瓶刻度線
D. 容量瓶沒有干燥
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡混合物加壓后顏色變深
C. 向氯水中加適量NaHCO3后,溶液漂白能力增強
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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【題目】如圖是由4個圓所構(gòu)成的元素概念的關(guān)系圖,其中4為最大圓,3、2、1依次減小.試判斷符合這種關(guān)系的是( )
A. 1.大量元素、2.主要元素、3.基本元素、4.最基本元素
B. 1.基本元素、2.最基本元素、3.大量元素、4.主要元素
C. 1.最基本元素、2.基本元素、3.主要元素、4.大量元素
D. 1.主要元素、2.大量元素、3.最基本元素、4.基本元素
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