工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量) 圖2

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 _______(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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A．溶解度（S）

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

C．物質(zhì)的量濃度（c）

D．摩爾質(zhì)量（M）

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A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OH?= NH3.H2O

B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I?＋H2O2 = I2＋2OH?

C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀鹽酸

OH?＋CO32?＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O

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A．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)

B．2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

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D．新戊烷和氯氣生成一氯代物的反應(yīng)

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已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法不正確的是

①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ ②V=224mL ③V=336mL

④樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

⑤溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

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