在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?cC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）．在圖中，Y軸是指（　�。�
A、平衡混合氣中物質(zhì)A的百分含量
B、平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C、平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：首先根據(jù)C的百分含量--時(shí)間變化曲線判斷方程式的特征和先拐先平數(shù)據(jù)大的原則：在相同溫度T1時(shí)，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞c，
在相同壓強(qiáng)P2下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化．
解答： 解：由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x，
在相同壓強(qiáng)下升高溫度，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
A、由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B、由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；
D、由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動(dòng)的各物理量的變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，銅與硝酸（濃）反應(yīng)，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
，被還原的硝酸物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
XX存在質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的核素
YY的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料
ZZ的單質(zhì)是一種不溶于水的淡黃色固體，易溶于CS2
W價(jià)電子排布式3d104s1
（1）X、Y、Z、W中屬于主族元素，且原子半徑最小的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Y原子的最外層電子排布式是
 
；Y的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）與X同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）X、Y的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）根據(jù)W的價(jià)電子排布式，推出W的氧化物有2種，其化學(xué)式分別是
 
；將一種氧化物加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色，且析出紫紅色固體，寫出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v （NH3）=
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol?L-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱為
 
；C中的官能團(tuán)名稱是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）①B→C的化學(xué)方程式
 
；
②B→F的化學(xué)方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
④D→E的化學(xué)方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種，請寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖所示：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
；
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A
 
；步驟②生成沉淀I
 
．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論不正確的是（　�。�
A、a=12.5，且混合溶液pH=7
B、對應(yīng)曲線上E、F間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、P點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、K點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（2）苯環(huán)上的氫與溴水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2 與24mol H2 的混合氣體通入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 
（1）反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，n（N2）=13mol  n（NH3）=6mol，則a的值為
 
． 
（2）當(dāng)（1）中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則此平衡狀態(tài)下，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．H2的物質(zhì)的量為
 
．

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