Question

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、a=12.5，且混合溶液pH=7
• B、對應(yīng)曲線上E、F間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、P點(diǎn)時(shí)，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、K點(diǎn)時(shí)，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，溶液顯示堿性；當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大�。�

解答： 解：A、在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，溶液顯示堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B、對應(yīng)曲線上E、F間任何一點(diǎn)，溶液顯示堿性，溶液中有c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞，故B正確；
C、在P點(diǎn)，溶液顯酸性，醋酸過量，溶液中有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、在K點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個(gè)狀態(tài)時(shí)溶液的組成情況，并注意電荷守恒、物料守恒的靈活利用．