【題目】某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應，設計的實驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.該反應的離子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應為離子反應

C.導電能力最低點表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應

D.用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同

【答案】D

【解析】

A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A項正確；

B. 導電能力約為0時，Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，可以說明該反應為離子反應，B項正確；

C. 導電能力最低點，此時Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C項正確；

D. 用鹽酸代替H2SO4溶液，發(fā)生的反應為：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O，其實質是OH-+H+= H2O，其導電能力不會降為0，可知測得的導電性曲線和上述曲線不相同，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應，故D正確。

點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制備，裝置如圖。

（1）儀器a的名稱為____。

（2）A裝置中，NaOH溶液的作用是___。

（3）D中生成Na2S2O3的化學方程式為___。

（4）裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應進行的操作是___。

（5）本實驗所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S，還含少量Na2SO4、炭粉等雜質)制備。

已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關系如表：

溫度/℃

溶解度/g

固相

-10

10.3

Na2S·9H2O+冰

10

13.6

Na2S·9H2O

20

18.7

Na2S·9H2O

40

28.5

Na2S·9H2O

48

35.7

Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

60

39.1

Na2S·6H2O

80

49.1

Na2S·6H2O

91.5

61.3

Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

請補充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過濾，__，得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無水乙醇)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（　�。�

A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有 （選填序號）

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是： 、 。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

。

（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結論不正確的是(　　)

A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________

(4)轉化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液�、�KSCN溶液�、勐人�KSCN的混合溶液�、�pH試紙　⑤KMnO4溶液

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