【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

【答案】A

【解析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；

A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，因為題中無法確認有機物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此無法確認有機物中是否含氧元素，即無法確認有機物結(jié)構(gòu)簡式，故A說法錯誤；

B、根據(jù)A選項分析，該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說法正確；

C、1mol該有機物中含有2molC和6molH，該有機物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說法正確；

D、根據(jù)A選項分析，該有機物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說法正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于溫水(40℃～80℃)、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿（氯仿通常是無色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍）。某實驗小組設計如圖實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

（1）①將茶葉粉碎的目的是____________。

②用水浸取茶多酚時，實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是_______。

（2）下列有關(guān)實驗基本操作正確的是________。

A．操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度

B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C．萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

D．操作③分液時，溶液④應該從分液漏斗下口放出

（3）采用減壓蒸發(fā)的理由是____________。

（4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）層。

（5）為了進一步對粗產(chǎn)品進行提純，可以采用的提純方法是_____________。

（6）在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標準液濃度的關(guān)系如圖所示：

稱取2.00g粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至1000mL，移取該溶液1.00 mL，加過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸餾水定容至100mL后，測得溶液光密度值A=1.200，經(jīng)過計算產(chǎn)品的純度是_______（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留至小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應，設計的實驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.該反應的離子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應為離子反應

C.導電能力最低點表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應

D.用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗

序號

A

B

燒杯中的液體

指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Cu

稀硫酸

有

2

Zn

Zn

稀硫酸

無

3

Cu

C

氯化鈉溶液

有

4

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗1中電流由________極流向_______ 極（填“A”或“B”）

(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）

(3)實驗3 表明 ______

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________

A．相對活潑的金屬一定做負極

B．失去電子的電極是負極

C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液

D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用離子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是

A.HCl溶液與MgCO3反應

B.CH3COOH與K2CO3溶液反應

C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應

D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為常見短周期非金屬元素，常溫下，其最簡單氫化物水溶液(濃度均為0.01 mol/L)的 pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示。其中 X 為氧元素。下列有關(guān)說法正確的是

A.Y 是鈉元素

B.圖中 Y 的氫化物不能與X 的氫化物反應

C.Z 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 HClO4

D.W 的最高價氧化物對應水化物是弱酸

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