Question

4．某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），理由是：0.1 mol•L^-1NaHB 溶液的pH=2，說明其中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，主要是HB^-電離產(chǎn)生的，在H₂B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L^-1 H₂B 溶液中c（H⁺）＜0.11 mol•L^-1．

Answer 1

分析 由HB^-?H⁺+B^2-可知，Na₂B為強堿弱酸鹽；0.1mol•L^-1H₂B溶液，H₂B═H⁺+HB^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，則由HB^-?H⁺+B^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HB^-的電離．

解答 解：由HB^-?H⁺+B^2-可知，Na₂B為強堿弱酸鹽，B^2-水解的離子反應為：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，導致溶液顯示堿性；0.1mol•L^-1H₂B溶液，H₂B═H⁺+HB^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，則由HB^-?H⁺+B^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HB^-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol/L，
故答案為：堿性；＜；0.1 mol•L^-1NaHB 溶液的pH=2，說明其中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，主要是HB^-電離產(chǎn)生的，在H₂B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L^-1 H₂B 溶液中c（H⁺）＜0.11 mol•L^-1．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析、注意二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離第一步是完全電離，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．