Question

9．pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL．
①三種溶液中物質的量濃度最大的是CH₃COOH．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH₃COOH．
③反應開始時，反應速率D．
A．HCl最快      B．H₂SO₄最快      C．CH₃COOH最快      D．一樣快．

Answer 1

分析 ①HCl是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強電解質溶液濃度小于弱電解質，強電解質溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比；
②分別用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質的量成正比；
③反應速率與氫離子濃度成正比．

解答 解：①HCl是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強電解質溶液濃度小于弱電解質，強電解質溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）溶液其濃度大小順序是CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄，則濃度最大的是CH₃COOH；
故答案為：CH₃COOH；
②分別用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質的量成正比，pH相等、體積相等的硫酸和鹽酸中氫離子的物質的量相等，醋酸的物質的量濃度最大，則相同體積同pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以消耗氫氧化鈉體積最多的是CH₃COOH；
故答案為：CH₃COOH；
③反應速率與氫離子濃度成正比，開始時，三種酸中氫離子濃度相等，所以其開始反應速率相等，故答案為：D．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷、反應速率的判斷等知識點，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．