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【題目】為探究Na2SO3溶液的性質,在白色點滴板的ab、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是

選項

實驗現象

解釋或結論

A

a中溶液褪色

氧化性:SO32-<I-

B

b中無現象,加硫酸后產生淡黃色沉淀

硫酸將S2-氧化為硫單質

C

c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去

亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡

D

d中產生白色沉淀

Na2SO3溶液已變質

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性可以和碘單質反應生成硫酸鈉、碘化鈉,亞硫酸鈉做還原劑碘化鈉是還原產物,所以還原性:A錯誤;Na2SO3溶液中硫元素是+4價,硫化鈉中硫元素是-2價二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應,硫元素歸中到0價,即生成淡黃色硫單質沉淀,B錯誤; Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性,該溶液會使酚酞變紅,加入氯化鋇會結合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀水解平衡逆向進行,氫氧根離子濃度減小,堿性逐漸消失所以紅色褪去,C正確;亞硫酸鈉具有還原性加入鹽酸酸化的硝酸鋇,即相當于加入了硝酸亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根,硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,該沉淀不溶于硝酸,所以實驗證明的是亞硫酸根離子的還原性,是被硝酸氧化的緣故,不能證明Na2SO3溶液已變質,D錯誤正確選項C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活在沙漠的仙人掌與生活在海水中的鯊魚,組成他們的化學元素種類

A. 大體相同 B. 區(qū)別較大

C. 很難確定 D. 沒有一定的標準

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol,Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料,合成LiH的熱化學方程式是2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol,則LiH的燃燒熱為( )

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-,研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度,設計如下三個方案。

量取20.00mL廢水試樣,用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數據,計算。

回答下列問題

(1)利用右圖所示的裝置完成方案一

①儀器A的名稱是______________。

②讀數前,應進行的操作是____________________________。

③該方案存在較大的誤差,可能的一種原因是____________________________。

(2)①方案二中吸收氣體a“X溶液可能是______________ (填標號)。

a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若為次氯酸鈉,寫出氣體aX溶液反應的離子方程式____________________________。

③該方案中,操作I包含的操作名稱依次為______________。

(3)①方案三設計的下列滴定方式中,最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (”),原因是__________________________________________。

②滴定記錄數據如下表:

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

21.45

第四次

0.00

16.00

計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023NH3分子。則

A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④

C. 質量:②>③>④>① D. H原子個數:①>③>④>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨,該電極上發(fā)生氧化反應

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時廢水中會發(fā)生反應:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

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【題目】CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(1)金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下,金剛石和石墨中,__________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__________。

(2)采用電化學法可將二氧化碳轉化為甲烷,試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時,該轉化的電極反應方程式__________________________________________。

(3)CO2為原料還可合成多種物質。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。

①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1

2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -256.1kJ·mol-1

則:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析,下列說法正確的是_________

A.該流程至少包含4種形式的能量轉化

B.裝置X中陰極反應為:2H2O-4e=4H++O2

C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

D.流程設計體現了綠色化學思想

(4)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的___________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為___________

② 鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產生的氣體全部通過如圖所示裝置,得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前

實驗后

干燥劑和U形管的質量

101.1 g

102.9 g

石灰水和廣口瓶的質量

312.0 g

314.2 g

根據實驗數據填空:

(1)實驗完畢后,生成物中水的質量為________ g,假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為________,結構簡式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有8種物質:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥環(huán)己烯;⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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