【題目】生活在沙漠的仙人掌與生活在海水中的鯊魚,組成他們的化學(xué)元素種類
A. 大體相同 B. 區(qū)別較大
C. 很難確定 D. 沒有一定的標(biāo)準(zhǔn)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ( )
A. ω=
B. c=
C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。
乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______________________。
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。
②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是_______極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。
(3)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+,生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+),現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】波義耳在《懷疑的化學(xué)家》一書中說:“在火的單獨作用下,玻璃容器中的水銀會喪失其原有的銀色,變成一種紅色物質(zhì);而無須使用任何附加試劑,用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞”。該過程可表示為:。下列說法錯誤的是
A. 波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應(yīng) B. 此反應(yīng)可粗略測定空氣中氧氣的含量
C. 波義耳所描述的變化是一個可逆的化學(xué)反應(yīng) D. 用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)鍵線式表示的有機物名稱為__________。
(2)A和B兩種有機物可以互溶,其有關(guān)性質(zhì)如表所示:
密度(20℃) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
A | 0.7137 g/mL | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
B | 0.7893 g/mL | -117.3 | 78.5 | 與水以任意比混溶 |
要除去B中混有的少量A,可采用_________方法。
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液
Ⅱ.(1)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有_______種。
(2)分子式為C9H12 且屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_______
III.有下列各組物質(zhì):
(A)S2和S4
(B) 和
(C)CH4和C8H18
(D)
(E)
①_________組兩物質(zhì)互為同素異形體;
②_________組兩物質(zhì)互為同系物
IV.配平下列化學(xué)方程式,只需將配平后草酸的系數(shù)、二氧化氯的系數(shù)填入答題頁上。
KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茉莉花香氣的成分有多種,有機物E(C9H10O2)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)為原料進(jìn)行人工合成,合成路線如下:
已知:D與酒精具有相同的含氧官能團,E為酯。
完成下列填空:
(1).下列物質(zhì)中官能團的名稱是:B___________________,C___________________。
(2).③的有機反應(yīng)類型是:_______________________,反應(yīng)①、④發(fā)生還需要的試劑分別是:反應(yīng)①___________________,反應(yīng)④______________________。
(3).反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:_________________________________。
(4).E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個取代基,并包含一個酯基的結(jié)構(gòu)有多個,下面是其中2個的結(jié)構(gòu)簡式:、
請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:______________和 _____________
(5).請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備的合成路線(無機試劑任用)。(合成路線常用的表示方式為:AB...)
____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。
T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a中溶液褪色 | 氧化性:SO32-<I- |
B | b中無現(xiàn)象,加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 | 硫酸將S2-氧化為硫單質(zhì) |
C | c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | 亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | Na2SO3溶液已變質(zhì) |
A. A B. B C. C D. D
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