5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④

分析 用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可通過增大氫離子濃度、適當(dāng)升高溫度、增大鋅表面積都可以實(shí)現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①再加入30mL3mol/L鹽酸，氫離子濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；　
②改用30mL3mol/L硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
③改用3g鋅粉，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；　             
④適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率是解本題關(guān)鍵，如果②中硫酸是濃硫酸，濃硫酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．z=4B．B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A 的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的0.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣．
（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)欲制取2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，需要消耗高錳酸鉀多少克？
（3）生成的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各種維生素或微量元素與其缺乏癥之間不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．缺維生素A易患夜盲癥B．缺鐵易患白血病
C．缺維生素C易患?jí)难?/td>D．缺維生素D易患佝僂病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于同位素的是（　　）
A．H2O和H2O2B．11H、21H、31HC．O2與O3D．11H2和21D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1100℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO
 CO的濃度/mol•L-1 c1 c2
CO2 的體積分?jǐn)?shù) V1 V2
 體系的壓強(qiáng)（Pa） p1 p2
 氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1α2
下列說法正確的是（　　）
A．2c1=3c2B．V1=V2C．p1=p2D．α1=α2

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