18．下列性質(zhì)不能用來比較金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A．同主族金屬原子半徑的大小
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
C．與酸反應(yīng)的劇烈程度
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

分析 A．同主族，從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；
B．一般金屬性強(qiáng)的熔沸點(diǎn)低，但有些單質(zhì)的熔沸點(diǎn)很低，但金屬性較弱；
C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，金屬單質(zhì)越活潑，則金屬性越強(qiáng)；
D．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族，從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，故A正確；
B．有些單質(zhì)的熔沸點(diǎn)很低，但金屬性較弱，比如汞，故熔沸點(diǎn)高低不能作為金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，單質(zhì)與酸反應(yīng)置換越容易置換出氫氣，故C正確；
D．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱比較，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，要根據(jù)失電子難易程度判斷金屬性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是可以排除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后看其是否回到原位．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既屬于鉀鹽，又屬于硝酸鹽的是（　　）
A．KClB．CuSO4C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．①常溫時(shí)，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘積總是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三種鹽中，呈酸性的是C（填序號(hào)，下同），呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3
B．沉淀A為H2SiO3
C．氣體A和氣體B一定均為純凈物
D．原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）常溫下將0.1mol CO2氣體通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，測(cè)得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則HR的電離方程式為HR?H++R-．
（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH=4，HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（6）水的電離平衡如圖所示．若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12；將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.100mol/L氯化鈉溶液：
（1）所必需的實(shí)驗(yàn)用品有：小燒杯、電子天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化鈉晶體、蒸餾水．（2）實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉晶體的質(zhì)量是1.463 g（精確到0.001g）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如圖所示轉(zhuǎn)移溶液
b．固體在小燒杯中完全溶解后，將小燒杯放置一會(huì)兒再轉(zhuǎn)移
c．揺勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處略低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平
d．為了加快固體的溶解，可以適當(dāng)加熱
（4）下列操作引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗滌燒杯后的液體未注入容量瓶；
b．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水便注入溶液；
c．定容時(shí)俯視觀察液面；
d．把定容后的溶液反復(fù)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，不做處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．F、CI和Br都是第七主族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：F＞CI＞BrB．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同

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