【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是( )
A.氫氧化鋁B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=l:3投料,測得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0
B. 曲線b代表H2O
C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D. 其它條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實(shí)驗(yàn)如下。
(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
(2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
(3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答:
①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。
(4)鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈(或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明鐵屑已洗凈) 在酸性條件下的氧化性強(qiáng),易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率
【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈,故答案為:測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈;
(2). pH調(diào)至2.5,是因?yàn)?/span>NO3-在酸性條件下的氧化性強(qiáng),易被鐵屑還原,故答案為:NO3-在酸性條件下的氧化性強(qiáng),易被鐵屑還原;
(3). ①. 根據(jù)圖示可知,在t1時(shí)刻前,硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小,亞鐵離子濃度增大,則在t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng),即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,故答案為:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;
②. 根據(jù)反應(yīng)4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O可知,溶液中NH4+的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,所以原因是生成的Fe2+水解所致,故答案為:生成的Fe2+水解;
(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率,故答案為:炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率。
點(diǎn)睛:本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì),試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,本題的難點(diǎn)是第(3)問,解答本問時(shí),需先仔細(xì)審圖,根據(jù)圖示得出t1時(shí)刻前,硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的,亞鐵離子濃度是逐漸增大的,所以t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中銨根離子濃度在增大,亞鐵離子的濃度卻沒有增大,說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng),據(jù)此解答本題即可。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:
已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整):
+__________=+__________。____________
(2)向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。
①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。
③研究溫度對沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時(shí)間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。
已知:BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí),重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí),重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。
(4)綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極 B. 電池工作時(shí),Li+通過離子導(dǎo)體向右遷移
C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2,外電路中通過2mole-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L 密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)反應(yīng):CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0,體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
(2)用H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4) CH3OH 與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如右圖所示,圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入, b 極的電極反應(yīng)式是______。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
試回答下列問題:
(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵,你認(rèn)為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確,請說明原因:________________。
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí),存在以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571. 6 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ·mol-1
則合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=____________kJ·mol-1。
(2)在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),起始加入N2:1.0 mol、H2:3.0 mol。
①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
②若其它條件不變增大壓強(qiáng),則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”);
③經(jīng)過2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測得H2的濃度為1.8mol/L,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)_____________,氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________。
④下圖表示合成氨反應(yīng)中H2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系,判斷P1_____P2(填“>”“ <”或“ = ”),并簡述理由:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體,現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣,研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后,上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明:汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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