【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是( )

A.K1閉合，K2打開(kāi)，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e== Cl2↑

B.K1閉合，K2打開(kāi)，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開(kāi)，K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.K1打開(kāi)，K2閉合，電路中通過(guò)0.002 mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，當(dāng)K1閉合K2打開(kāi)時(shí)，該裝置為原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕；當(dāng)K1打開(kāi)K2閉合時(shí)，鐵做陰極，碳做陽(yáng)極，總反應(yīng)為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 。依此對(duì)各選項(xiàng)做出判斷。

A項(xiàng)、K1閉合K2打開(kāi)時(shí)，該裝置為原電池，鐵棒為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、碳為正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、K1打開(kāi)、K2閉合時(shí)，該裝置為電解池，鐵棒接電源負(fù)極做陰極被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C選項(xiàng)正確；

D項(xiàng)、此時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氣體為：0.002 mol÷2=0.001mol，碳棒接電源正極做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl2e== Cl2↑，產(chǎn)生的氣體為：0.002 mol÷2=0.001mol，兩極共產(chǎn)生氣體產(chǎn)生的氣體為：0.001mol+0.001mol=0.002mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO 35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì)，工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體，流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)分析步驟 II 中的操作和原理， 回答下列問(wèn)題：

①結(jié)合表 1、 2，分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________來(lái)調(diào)節(jié) pH ；

表1 pH對(duì)ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

pH

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產(chǎn)品中Fe的含量%

產(chǎn)品中其他重金屬含量%

1

114.32

0.750

0.059

2

114.4

0.086

0.056

3

113.68

0.034

0.054

4

113.60

0.010

0.050

5

112.43

0.010

0.050

表2 溫度對(duì)ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

溫度

(℃)

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產(chǎn)品中F的含量%

產(chǎn)品中其他重金屬含量%

20

111.45

0.011

0.052

40

112.89

0.010

0.051

60

113.30

0.010

0.050

80

113.80

0.010

0.050

90

114.40

0.091

0.048

②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時(shí)，過(guò)量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動(dòng)分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑，除了產(chǎn)物中可能含有 Zn(NO3)2 外，還可能的缺點(diǎn)是：_________________________；

(2)分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，回答下列問(wèn)題：

①濾渣 B 的主要成分為___________________________；

②如何檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________；

③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________；

(3)為測(cè)定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度，可用 K4Fe(CN)6 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

準(zhǔn)確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體，用蒸餾水溶解并定容至 250mL，準(zhǔn)確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進(jìn)行滴定，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.10

19.92

2

1.34

21.12

3

0.00

20.10

則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1 min時(shí)測(cè)得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為____________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．A、B的濃度之比為3：1

D．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3n mol A-A鍵的同時(shí)生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。

（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是（ ）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)定性如圖甲可通過(guò)觀察_____________，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________

(2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時(shí)間為___________min。

③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_______________。 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)

④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>_____＞____＞____＞____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。

(2)寫出反應(yīng)類型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。

(3) A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。

(4) 寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任用)_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案