18．某無色溶液加人氯化鋇溶液后有白色沉淀．再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42-或SO32-或Ag+D．一定含有Ag+、SO42-

分析 某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，該沉淀可能是BaSO4或AgCl，以此解答該題．

解答 解：某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，則會生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO32-離子，則生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化為BaSO4沉淀，若溶液中有SO42-，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+；
故選C．

點評 本題考查了硫酸根離子的檢驗，側(cè)重于檢驗方法的評價，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗方法，檢驗時要排除其它離子的干擾，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．看電荷是否守恒．如FeC12與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．同一溶液中若離子符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成難溶物或微溶物，如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存；
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
（3）生成能難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）．
（1）Al2O3[Al（OH）3]：加熱，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（2）Cu[Al（OH）3]：鹽酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3[Al2O3]：氫氧化鈉溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．40種B．128種C．164種D．144種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有銅
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+═H2S↑
C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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