Question

3．要除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）．
（1）Al₂O₃[Al（OH）₃]：加熱，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（2）Cu[Al（OH）₃]：鹽酸，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Fe₂O₃[Al₂O₃]：氫氧化鈉溶液，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Al（OH）₃加熱分解生成氧化鋁；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應；銅只能與濃硫酸或硝酸反應；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應；而氧化鐵是堿性氧化物，只能與酸反應．

解答 解：（1）Al（OH）₃加熱分解生成氧化鋁，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，故答案為：加熱，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應；銅只能與濃硫酸或硝酸反應，故可用鹽酸除去氫氧化鋁：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：鹽酸，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應；而氧化鐵是堿性氧化物，只能與酸反應，故可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鋁：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，故答案為：氫氧化鈉溶液，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離方法為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意物質的性質差異及除雜原則，題目難度不大．